É a escala que mede a concentração de ácido em determinadas soluções. Indica-se a solução básica ou neutra.

Ácidos – Substâncias químicas que quando colocadas em H₂O liberam H⁺ (prótons).

Bases – Substâncias químicas que quando colocadas em H₂O liberam OH^– hidroxila.

pH da água pura

Mais importante que tudo:

• ­ [H⁺] – : pH mais ácido, menor o pH;
• ¯ [H⁺] : pH menos ácido, maior o pH;
• H⁺ = OH^– : pH é = 7,0 (neutro);
• H⁺ > OH^– : pH é < 7,0 (ácido);
• H⁺ < OH^– : pH é > 7,0 (básico).

pH de soluções fisiológicas

pH da saliva: (6,5 – 7,5) > 7,0.
(quando a boca da pessoa for saudável).
Quando o pH bucal for menor que 5,5 eles desmineralizam.

pH < 5,5 – desmineralização

• Carie dentária;
• Erosão dentária.

pH > 8,0 – calculo dentário (aglomeração de mineral)

• Doença periodontal

pH do sangue
7,35 – 7,45 (7,40)
OH^– > H⁺
pH menor que o normal = acidose  = pH : 6,8 = óbito

Ex.: Diabetes, PCR (Parada cardio respiratória), exercícios físicos, hábitos alimentares entre outros.

pH maior que o normal = alcalose = pH > 8 = óbito
Ex.: Vômitos recorrentes, infecções.

pH da urina
4,0 – 8,0 (6,0)
O pH da urina reflete o pH do sangue
Eliminação do H⁺
Reabsorção de OH^–

Obs.: Insuficiência renal > desequilíbrio ácido e básico do sangue

Tampão
São substâncias que capturam pequenas quantidades de ácidos (H⁺) ou bases (OH^–) estabilizando o pH.

Ex.:
– HCO₃^– (bicarbonato);
– HPO₄^– (fosfato);

HCO₃^– + H⁺ >  H₂O + CO₂
Obs.: O tampão bicarbonato é o principal tampão do sangue.

Regulação do equilíbrio acido básico

Qual a importância de manter o pH do corpo estável?
Qualquer desequilíbrio pode ocasionar acidose ou alcalose. Esses desequilíbrios podem afetar o metabolismo celular.

Quais são as linhas de defesa contra as mudanças de pH?
1° Tampões

• Substâncias que capturam (H⁺) ou (OH^–) estabilizando pH;
• São a linha de defesa mais rápida.
• – Bicarbonato (HCO₃^–) (mais importante)

Como ele funciona quando há acidose?
HCO₃^– + H⁺ = H₂CO₃ = CO₂ + H₂O
Obs.: O que ocorre se a pessoa tiver parada respiratória?
Concentração de CO₂ que reage com agua, aumentando a concentração de H⁺.

• – Fosfato (HPO­­₄)
• Importante para controlar eventos de alcalose

mais ¯H⁺­, mais pH, mais  ­OH^–
HPO₄^-2 + OH^– > HOH + PO₄^-3

1.3 – Proteína (hemoglobina) –  menor Hb = anemia

• Hb é encontrada nos glóbulos vermelhos. Sua função é transportar oxigênio dos pulmões para as celas;
• Hb também é um tampão

CO₂ é produzido no Metabolismo celular – células
(Resíduo do organismo)

2° Pulmões

• 2° linha de defesa;
• São responsáveis pelas trocas gasosas (CO₂ – O₂);

Como funciona quando existe acidose?
HCO₃^– + H⁺ > H₂CO₃ > ^ ­CO₂ + H₂O
Taquipnéia = maior ­F.R.
Como funciona o pulmão em alcalose?
maior pH,  maior ­OH^– , menor ¯H⁺
HCO₃^– + H⁺ >  H₂CO₃ = CO₂ + H₂O
menor F.R = Bradipnéia > reter CO₂ para repor H⁺
Acidose = joga fora (Taquepineia)
Alcalose = absorve (Bradipnéia)

3° Rins

• 3° Linha de defesa;
• Mais lenta porém eficaz;
• Néfron: Unidade filtradora do rin

A – Filtração glomerular: remoção de impurezas do sangue;
B – Reabsorção tubular: “devolve” para o sangue;
C – Secreção tubular: remoção de resíduos do sangue.

Resumo baseado na aula do Prof. João Armando Brancher
Contribuição: Leonardo Martins Sant’Anna

1. A) Medicamentos – antidepressivos, narcóticos, diuréticos (controle da P.A);
2. B) Radioterapia;
3. C) Doenças auto-imunes – síndrome Sjogren;
4. D) Menópaussa e contraceptivos;
5. E) Anorexia, jejum e desnutrição;
6. F) Diabetes.

Funções da saliva

• Função digestiva: Amilase (degrada amido), degradação mínima;
• Lubrificante/Solvente: Facilita a deglutição do bolo alimentar, solubilização dos alimentos, percepção do sabor;
• Defesa/Proteção:  Proteínas antimicrobianas;
• Mecânica: Lavagem das superfícies bucais;
• Capacidade de tamponamento: Reação química de estabilização do pH (bicarbonato, fosfato, murinas).

Componentes inorgânicos
1 – HCO₃^– – Principal sistema de tamponamento. Junto com o HCO₃^–, aparece também o H₂CO₃ (ácido carbônico).
Reação de neutralização de ácidos bacterianos
HCO₃^– + H⁺ H₂CO₃ H₂O + CO₂
Reação de neutralização de bases bacterianas
OH^– + H₂CO₃ HCO₃^– + H₂O
2 – Calcio – é um cátion bivalente com pH < 5,5, utilizado em eventos de remineralização dentaria.

• A concentração de Ca⁺² depende do fluxo circardiano;
• Ca⁺² depende de medicamentos;
• Cálcio ionizado – Ca⁺² pH, aumenta o cálcio ionizado.
• Cálcio ligado – CaF₂

3 – Fluoreto (F^–)CaF₂ – Na saliva a maior parte do flúor está ligado a concentração da ingestão de compostos fluoretados. Quando incorporado ao esmalte dentário forma Ca₁₀(PO₄)₆(F)₂ (fluorapatita), tendo efeito bactericida e bacteriostático.
4 – SCN (Tiocianato) – Responsável pela neutralização do H₂CO₂ bacteriano.
SCN + H₂O₂     Tiocianato
SCNO + H₂O   Hipotiocianato
5 – Fosfato – tampão PO₄^-3 3°       ácidos = H⁺ + PO₄^-3 HPO₄^-3
HPO₄^-2   2°       bases = OH^– + HPO₄ H₂O + PO₄ ^-3
H₂PO₄^–   1°
6 – Hidrogenio – Influencia a maioria das reações químicas da boca.
– Variavel principal;
– Medido através do pH.
– Fontes de H: a- secreção glandular;
b- fluidos transitórios;
c- metabolismo bacteriano.
*Está relacionado com o consumo de carboidratos fermentáveis.
Componentes orgânicos
1 – Proteínas – Macromoléculas formadas por aminoácidos.
1°: sequência de a.a;
2°: dobra;
3°: envolve;
4°: 2 ou mais proteínas se envolvem.
1.1 – Proteínas salivares
Função: Antifúngico, antiviral, antibacteriano, tamponamento, digestão, mineralização, lubrificação, proteção de tecidos.
Exemplos:
– Estaticina;
– Lisozima;
– Lactoferrina;
– Amilose;
– Proteínas ricas em prolina (a.a).
2 – Glicoproteínas – Proteínas que contem carboidratos ligados a eles.

• Agregar células bacterianas (defesa).
• Tamponamento (estabilizar o pH) – Favorecem a adesão de bactérias ao dente

3 – Estaterina – Pequena proteína salivar com segmento amino terminal negativo.
*Impede a formação de cálculo dentário.
4 – Proteínas ricas em prolina (PRP) – Tem como aminoácido predominante a prolina.

• Função idêntica a Estaterina (impedir a formação de cálculo);
• Influencia a adesão bacteriana aos dentes, sendo a principal proteína para esta função.

5 –  Amilase salivar – Enzima salivar responsável pela degradação de amido.
6 – Lisozima (LZ) – Proteína catiônica.

• Efeito bactericida ativando autolizimas bacterianas;
• Tem atividade de muramidase (destruir o ácido murâmico da parede celular).

7 – Lactoferrina (LZ) – Rouba o ferro da célula bacteriana

• Efeito bacteriostático;
• Efeito bactericida.

*Ferro é indispensável pela bactéria.
*Efeito bacteriostático.
*Rompe a parede (efeito bactericida) inofosa.
8 – Sistema Peroxidase – responsável pela neutralização do H₂O₂ produzido pelas bactérias.
9 – Aglutininas e fibronectina – são glicoproteínas com funções análogas às glicoproteínas, mas em menor quantidade
10 – Lipídeos e Carboidratos – Pequenas Quantidades
11 – Imunoglobulinas – São glicoproteínas antimicrobianas.

• Exemplos: IgA, IgD, IgE, IgM e IgG (anticorpos);

O anticorpo IgA apresenta maior quantidade entre os anticorpos na saliva, tendo função de defesa.
Conteúdo resumido da aula do professor João Armando Brancher, da Universidade Positivo
Contribuição: Leonardo Martins Sant’Anna

Autor:

Jefferson P. Oliveira, 24 anos. Acadêmico do 5º ano do  curso
de Odontologia da Universidade Positivo, Curitiba – PR