É a escala que mede a concentração de ácido em determinadas soluções. Indica-se a solução básica ou neutra.

Ácidos – Substâncias químicas que quando colocadas em H₂O liberam H⁺ (prótons).

Bases – Substâncias químicas que quando colocadas em H₂O liberam OH^– hidroxila.

pH da água pura

Mais importante que tudo:

• ­ [H⁺] – : pH mais ácido, menor o pH;
• ¯ [H⁺] : pH menos ácido, maior o pH;
• H⁺ = OH^– : pH é = 7,0 (neutro);
• H⁺ > OH^– : pH é < 7,0 (ácido);
• H⁺ < OH^– : pH é > 7,0 (básico).

pH de soluções fisiológicas

pH da saliva: (6,5 – 7,5) > 7,0.
(quando a boca da pessoa for saudável).
Quando o pH bucal for menor que 5,5 eles desmineralizam.

pH < 5,5 – desmineralização

• Carie dentária;
• Erosão dentária.

pH > 8,0 – calculo dentário (aglomeração de mineral)

• Doença periodontal

pH do sangue
7,35 – 7,45 (7,40)
OH^– > H⁺
pH menor que o normal = acidose  = pH : 6,8 = óbito

Ex.: Diabetes, PCR (Parada cardio respiratória), exercícios físicos, hábitos alimentares entre outros.

pH maior que o normal = alcalose = pH > 8 = óbito
Ex.: Vômitos recorrentes, infecções.

pH da urina
4,0 – 8,0 (6,0)
O pH da urina reflete o pH do sangue
Eliminação do H⁺
Reabsorção de OH^–

Obs.: Insuficiência renal > desequilíbrio ácido e básico do sangue

Tampão
São substâncias que capturam pequenas quantidades de ácidos (H⁺) ou bases (OH^–) estabilizando o pH.

Ex.:
– HCO₃^– (bicarbonato);
– HPO₄^– (fosfato);

HCO₃^– + H⁺ >  H₂O + CO₂
Obs.: O tampão bicarbonato é o principal tampão do sangue.

Regulação do equilíbrio acido básico

Qual a importância de manter o pH do corpo estável?
Qualquer desequilíbrio pode ocasionar acidose ou alcalose. Esses desequilíbrios podem afetar o metabolismo celular.

Quais são as linhas de defesa contra as mudanças de pH?
1° Tampões

• Substâncias que capturam (H⁺) ou (OH^–) estabilizando pH;
• São a linha de defesa mais rápida.
• – Bicarbonato (HCO₃^–) (mais importante)

Como ele funciona quando há acidose?
HCO₃^– + H⁺ = H₂CO₃ = CO₂ + H₂O
Obs.: O que ocorre se a pessoa tiver parada respiratória?
Concentração de CO₂ que reage com agua, aumentando a concentração de H⁺.

• – Fosfato (HPO­­₄)
• Importante para controlar eventos de alcalose

mais ¯H⁺­, mais pH, mais  ­OH^–
HPO₄^-2 + OH^– > HOH + PO₄^-3

1.3 – Proteína (hemoglobina) –  menor Hb = anemia

• Hb é encontrada nos glóbulos vermelhos. Sua função é transportar oxigênio dos pulmões para as celas;
• Hb também é um tampão

CO₂ é produzido no Metabolismo celular – células
(Resíduo do organismo)

2° Pulmões

• 2° linha de defesa;
• São responsáveis pelas trocas gasosas (CO₂ – O₂);

Como funciona quando existe acidose?
HCO₃^– + H⁺ > H₂CO₃ > ^ ­CO₂ + H₂O
Taquipnéia = maior ­F.R.
Como funciona o pulmão em alcalose?
maior pH,  maior ­OH^– , menor ¯H⁺
HCO₃^– + H⁺ >  H₂CO₃ = CO₂ + H₂O
menor F.R = Bradipnéia > reter CO₂ para repor H⁺
Acidose = joga fora (Taquepineia)
Alcalose = absorve (Bradipnéia)

3° Rins

• 3° Linha de defesa;
• Mais lenta porém eficaz;
• Néfron: Unidade filtradora do rin

A – Filtração glomerular: remoção de impurezas do sangue;
B – Reabsorção tubular: “devolve” para o sangue;
C – Secreção tubular: remoção de resíduos do sangue.

Resumo baseado na aula do Prof. João Armando Brancher
Contribuição: Leonardo Martins Sant’Anna